Quimica

Tabla periodica


A partir del siglo XIX, los científicos comenzaron a darse cuenta de que los elementos químicos podían agruparse en columnas, formadas por la reunión de elementos con propiedades similares.

El número de elementos químicos conocidos por el hombre ha aumentado a lo largo de los siglos, especialmente en el siglo XIX. Mira la mesa:

Hasta el final del siglo:

No. de ELEMENTOS QUIMICOS

XVI

14

XVII

33

XIX

83

XX

112

Algunos elementos se conocían antes de 1650, como Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S. Después de que tantos químicos intentaran clasificar los elementos químicos, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev fue lo que más se destacó.

Su trabajo en la clasificación de elementos todavía se usa hoy en día. Creó una tabla periódica de los elementos, que sirvió de base para organizar la que tenemos hoy.

Mendeleyev señaló que hay una periodicidad de propiedades cuando los elementos químicos se colocan en orden ascendente de sus masas atómicas.

Ley de periodicidad: muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente siguiendo sus números atómicos.

¿Cómo usar la tabla periódica?

Cada tabla en la tabla proporciona datos para el elemento químico: símbolo, masa atómica, número atómico, nombre del elemento, electrones en las capas y si el elemento es radiactivo.

Las filas horizontales se llaman períodos. En ellos, los elementos químicos están dispuestos en orden ascendente de sus números atómicos. El número de orden de período indica el número de niveles de energía o capas electrónicas del elemento. La tabla periódica presenta siete períodos:

1er período - 2 elementos
2do período - 8 elementos
3er período - 8 elementos
4to período - 18 elementos
5ta oración - 18 elementos
6ta oración - 32 elementos
7ª oración - hasta ahora 30 elementos

Las columnas verticales constituyen el familias o grupos, en el que los elementos se ensamblan según sus propiedades químicas. Las familias o grupos varían de 1 a 18. Algunas familias tienen nombres, como:

1 - alcalino
2 - tierra alcalina
13 - familia de boro
14 - familia de carbono
15 - familia de nitrógeno
16 - familia del calcógeno
17 - familia de halógenos
18 - gases nobles

De la familia 1 y 2 y de 13 a 18 llamamos elementos representante. De la familia de 3 a 12 llamamos elementos de transición.

Los elementos de las series de lantánidos y actínidos son los elementos de transición. Como están en el grupo 3, como si estuvieran en una "caja" en la tabla, se denominan elementos de transición internos. Y el resto se llaman elementos de transición externa.

Los elementos químicos se agrupan en tres grupos principales: metales, no metales y gases nobles. El hidrógeno (H) no se ajusta a ninguna de estas clasificaciones porque tiene sus propias características. Algunas tablas muestran esta división.

Los metales son elementos químicos que tienen varias propiedades específicas, como brillo, conductividad térmica y eléctrica, maleabilidad y ductilidad. Todos los metales son sólidos a 25ºC y 1 presión de presión, excepto el mercurio (Hg) que es líquido en estas condiciones.

 
Casi todos los metales son brillantes, ya que pueden reflejar la luz muy bien. El oro, la plata y el aluminio son ejemplos de metales muy brillantes. Los metales son buenos conductores eléctricos.

Como generalmente son ductibles, es decir, pueden reducirse a cables, se usan como tales para conducir electricidad. Los metales conducen bien el calor.

Un metal puro no siempre tiene propiedades deseables para ciertas aplicaciones. Es por eso que se producen aleaciones metálicas, donde se mezclan dos o más metales. Ejemplos son bronce y latón. El bronce es una mezcla de cobre, estaño y latón es una mezcla de cobre y zinc.

La mayoría de las aleaciones consisten en dos o más metales, pero algunas contienen metales no metálicos, como el carbono. La aleación de este tipo más utilizada es el acero. Los no metales son malos conductores de electricidad, casi sin brillo, no maleables ni dúctiles. Tienden a formar aniones (iones negativos).

Los gases nobles, inertes o raros constituyen aproximadamente el 1% del aire. Es muy difícil obtener compuestos con estos gases. Raramente reaccionan porque son muy estables. Sus capas externas están completamente llenas de electrones. Todos están en el grupo 18 de la tabla periódica.

En la tabla periódica actual, hay elementos naturales y artificiales. Los naturales son los elementos que se encuentran en la naturaleza y los artificiales se producen en laboratorios.

Dos están ubicados antes del uranio (U-92), los llamados elementos cisuránico, que son el tecnecio (Tc - 43) y el prometio (Pm - 61). Otros elementos artificiales vienen después del uranio, llamamos transuránico que son todos los demás después de U - 92. Entre ellos: Pu, Am, Bk, Fm, No, Sg, Ds.

Video: QUÍMICA. Aprende la tabla periódica en 7 minutos (Agosto 2020).