Quimica

Daniell Stacks


Observe la siguiente reacción química de oxeducción:

Esta reacción se puede lograr muy fácilmente colocando un trozo de zinc metálico (Zn °) en un vaso de precipitados con una solución acuosa de sulfato de cobre (CuSO).4), que es un líquido azul translúcido.

Después de un tiempo, unos 20 minutos, se puede observar que la pieza de metal se volvió rojiza. La parte que se ha vuelto roja es el cobre (Cu °) que se ha depositado en la placa de zinc. Y en el fondo del vidrio se forma sulfato de zinc (ZnSO4) según la reacción anterior.

Este experimento, que se puede hacer incluso en casa, demuestra reacciones de oxirreducción.

La experiencia del meteorólogo y químico inglés. John Frederic Daniell, en 1836, constituye una pila formada por reacciones de oxirreducción.
Pila - Estas son reacciones químicas que producen corriente eléctrica.

Daniell estableció un sistema con dos electrodos interconectados. Un electrodo consistía en una placa de zinc sumergida en un vaso de precipitados con una solución de iones de zinc, en este caso sulfato de zinc.

El otro electrodo consistía en una placa de cobre sumergida en un vaso de precipitados con una solución de iones de cobre, en este caso sulfato de cobre.

Llamó al electrodo de zinc un ánodo cargado negativamente.
Llamó al electrodo de cobre un cátodo con carga positiva.

Fuente: educar.sc.usp.br/licenciatura/2006/Daniel_Pilha/Daniell_pilha.html

Ánodo o polo negativo Es el electrodo donde salen los electrones. La reacción de oxidación.

Cátodo o polo positivo Es el electrodo donde van los electrones. La reacción de reducción.

Con el tiempo, los electrones de la placa de zinc entran en la solución, aumentando la concentración de la solución y corroyendo la placa de zinc.

En el otro electrodo, ocurre lo contrario. Los electrones en la solución de sulfato de cobre se depositan en la placa de cobre, disminuyendo la concentración de la solución y aumentando la masa de la placa de metal.

Fuente: cabarequimico.blogspot.com/2008/11/eletroqumica-abrange-all-process.html

Aquí se explica cómo montar las reacciones que ocurren en Daniell Stack:

1 °) reacción del ánodo de montaje
2 °) reacción del cátodo de montaje
3 °) agregar las reacciones, formando la reacción general de la célula.

Nota: Términos similares se cancelan entre sí. En el caso, en la reacción anterior, los 2es.

Daniell colocó un puente de sal que consiste en un tubo de vidrio en U que contiene una solución acuosa de KCl.

Su función es permitir la migración de iones de una solución a otra para que el número de iones positivos y negativos en la solución de cada electrodo permanezca en equilibrio.

A continuación se presenta una tabla resumen de la Pila Daniell.

ELECTRODO

REACCION

POLO

HOJA

SOLUCION

ANODO

Oxidación

POLO NEGATIVO (-)

CORRÓI

CONCENTRA

Cátodo

REDUCCION

POLO POSITIVO (+)

AUMENTOS

DILUI

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