Quimica

Teoría de Bronsted-Lowry


Esta teoría se basa en los estudios de los químicos Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry.

Juntos definieron ácido y base en ausencia de agua, lo que no se explica por la teoría de Arrhenius. La teoría se basa en dar o recibir. 1 protón.

Ácido Bronsted-Lowry: es la especie química completa que dona 1 protón.
Base de Bronsted-Lowry: es cada especie química que obtiene 1 protón.

Ejemplo:

      

En este caso, el HCl dona 1 protón al amoníaco (NH3) En la reacción inversa, NH4+ es quien dona 1 protón a Clion.

Los ácidos y bases de Bronsted-Lowry forman pares conjugados. Siempre un ácido y una base. El ácido de la primera reacción y la base que formó. Así:

HCl y Cl- son pares conjugados.
HCl es el ácido conjugado de su base conjugada Cl-.

NH3 y NH4+ son pares conjugados.
NH3 es la base conjugada de su ácido conjugado NH4+.