Quimica

Principio de incertidumbre de Heisenberg


Según Werner Heisenberg, para encontrar la posición correcta de un electrón, debe interactuar con algún instrumento de medición, como la radiación.

La radiación debe tener una longitud de onda en el orden de incertidumbre para determinar esta posición.

Cuanto más corta es la longitud de onda, más preciso es el electrón.

Cuando pueda averiguar dónde es probable que esté el electrón, ese electrón ya no estará allí.

Modelo actual

Según Heisenberg, es difícil predecir la posición correcta de un electrón en su electrosfera. Schrodinger en 1926 calculó la región más probable donde podría estar el electrón. Para esta región dio el nombre de orbital.

Orbital: la región del espacio alrededor del núcleo donde es más probable encontrar un electrón.

Es importante destacar que un átomo aislado no puede verse exactamente como se describe en los modelos atómicos. Algunas técnicas utilizadas por las supercomputadoras muestran puntos coloreados, que muestran la ubicación de los átomos de un material dado. Estas imágenes se obtienen con un microscopio de túnel, que puede aumentar hasta 28 millones de veces.

Según el modelo de Rutherford-Bohr, el átomo tiene niveles de energía o capas de energía, donde cada nivel tiene un número máximo de electrones. El número de nivel representa el número cuántico principal (n).

Cada nivel se divide en subniveles de energía s, p, d, f. Representan el número cuántico secundario o azimutal (l).

Subnivel

s

p

d

f

NÚMERO CUÁNTICO

0

1

2

3

NÚMERO MÁXIMO DE es

2

6

10

14

El subnivel indica la forma de la región en el espacio donde está el electrón. Los acrónimos s, p, d, f provienen de palabras en inglés agudo, principal, difuso y finorespectivamente.

Número máximo de electrones en cada subnivel:

K = 1; 1s²
L = 2; 2s² 2p6
M = 3; 3s² 3p6 3d10
N = 4; 4s² 4p6 4d10 4f14
O = 5; 5s² 5p6 5d10 5f14
P = 6; 6s² 6p6 6d10
Q = 7; 7s²

El esquema anterior muestra la notación utilizada para indicar el número de electrones en un nivel y un subnivel.

Ejemplos:
1s² - 2 é en el subnivel s del nivel 1 (K)
2p3  - 3 é en el nivel 2 subnivel p (L)
5d6 - 6 é en el nivel 5 d (O)

Los orbitales se identifican por el número cuántico magnético (m). Indica la orientación de este orbital en el espacio. Para cada valor de "l" (subnivel), m asume valores enteros que van desde - l ..., O, ... + l

Así:

s - 1
p - 3
d - 5
f - 7

Cada orbital está simbólicamente representado por un pequeño cuadrado. Entonces pueden ser así:

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones. Pero si los electrones son cargas negativas, ¿por qué no se repelen y se alejan?

Si los electrones giran en la misma dirección o en dirección opuesta, crean campos magnéticos que los repelen o los atraen. Esta rotación se llama SPIN, una palabra inglesa derivada del verbo. girarlo que significa rotar.

Video: El principio de incertidumbre de Heisenberg (Octubre 2020).