Quimica

La tonoscopia


Un Tonoscopy Es una propiedad coligativa que hace que la presión de vapor de un líquido disminuya cuando se le agrega un soluto no volátil.

Si agregamos un solvente solvente no volátil, la presión de vapor disminuye y, por lo tanto, tarda más en evaporarse.

La presión de vapor de un disolvente puro siempre será mayor que la presión de vapor de una solución. Con la adición de las partículas de soluto, las fuerzas de atracción molecular se intensifican y la presión de vapor del disolvente disminuye.

Ejemplo de presión de vapor de agua pura y en solución:

Agua pura (25 ° C) = Pv = 23.76 mmHg
1 mol / L de solución de glucosa (25 ° C) = Pv = 23.34 mmHg
Solución de sacarosa 1mol / L (25 ° C) = Pv = 23.34 mmHg

Cuanto mayor es la cantidad de partículas en una solución, menor es su presión de vapor.

Hirviendo líquidos puros

El fenómeno físico donde una sustancia cambia de estado líquido a gaseoso es la vaporización.

Hay tres tipos de vaporización:
- evaporación
- hirviendo
- calefacción

La evaporación ocurre en la superficie del líquido. Es una vaporización más lenta y tranquila.

La ebullición ocurre dentro del líquido. Es una vaporización más turbulenta que forma burbujas.

El calentamiento es un paso muy rápido de líquido a vapor. Casi instantáneo

Cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, el líquido hierve.

Donde:
Pv o Pel = presión de vapor
Pcajero automático = presión atmosférica (presión externa local)

Si aumenta la presión de vapor, también aumenta el punto de ebullición (P.E.).

La presión atmosférica varía con la altitud. Con el aumento de la altitud, la presión atmosférica disminuye, disminuyendo el punto de ebullición, lo que hace que disminuya la presión de vapor.

En lugares donde hay menos presión atmosférica, el agua hierve más rápido. Las moléculas escapan del líquido más fácilmente.

A gran altitud, las sustancias hierven a temperaturas más bajas que al nivel del mar. Esto explica la dificultad de cocinar alimentos como huevos y arroz y hacer bebidas calientes como café y té en lugares que están al nivel del mar.

Vea la tabla comparativa entre ciudades de diferentes altitudes y sus puntos de ebullición:

Ciudad / ubicación

Altitud relativa al nivel del mar (m)

Peso aproximado del agua (° C)

Rio de Janeiro

0

100

San Pablo

750

97

Campos do Jordão

1.628

95

Ciudad de México

2.240

92

La paz

3.636

88

monte Everest

8.848

70

 
Cuanto mayor sea la altitud, menor será la P.E., menor será la Pcajero automático, menos de Pv

Video: Propiedades coligativas de las disoluciones - rápido y fácil (Octubre 2020).