Quimica

Propiedades coligativas (continuación)


Soluciones iónicas

Estas son soluciones que tienen iones como partículas dispersas. En una solución iónica, no todos los iones se disocian, es decir, no todos los iones se disuelven en la solución.

Para calcular las partículas disociadas en soluciones iónicas, es necesario tener en cuenta el grado de disociación o ionización () de la sustancia que se disuelve.

Las partículas iónicas pueden ser ácidos, bases o sales.

Si el ácido sulfúrico tiene un grado de ionización del 61%, esto significa que el 61% de sus iones se disocian y el 39% no se disocian.

Ejemplo: considere que una solución de Al2(SO4)3 se disuelve en agua y su disociación es del 100%

Si tenía un 60% de grado de disociación:

En 1 mol de partículas disueltas:
- 0.6 mol de partículas ionizadas
- 0.4 mol de partículas no ionizadas

Fórmula para partículas ionizadas:

Fórmula para partículas no ionizadas:

Donde:
n1 = número mol de soluto
grado de disociación (%)
# iones = número de iones en solución

Así es como se puede hacer el cálculo:

Calcule el número de partículas disueltas en una solución que contiene 33 g de H3PO2 con :

1 °) ensamblar la reacción de disociación:

2 °) calcular la masa molar:

MM = masa molar (H3PO2) = 66 g / mol

3 °) Calcular el número de mol:

4 °) Calcule el número de partículas ionizadas y no ionizadas, luego agregue:


Tenga en cuenta que el grado de ionización en la fórmula se ha dividido por 100.